KUNSKAPSBANK -
AMMONIAK
Livsmedelsverkets riktvärde
Tjänlig med anmärkning: egen brunn -
Otjänligt: egen brunn -
Otjänligt: LIVSFS 2022:12 -
VAD ÄR AMMONIAK?
Ammoniak (NH₃) är en kemisk förening bestående av kväve och väte. I dricksvatten kan ammoniak förekomma naturligt eller tillföras genom jordbruksavrinning, avloppsvatten, och industriellt avfall. Naturliga källor inkluderar nedbrytning av organiskt material och mikrobiella processer i marken. Ammoniak i dricksvatten kan påverka smak och lukt, vilket gör vattnet oaptitligt.
Vid vattenbehandling kan ammoniak reagera med klor, som används för desinfektion, och bilda kloraminer. Kloraminer är mindre effektiva desinfektionsmedel än fritt klor och kan också bilda skadliga biprodukter som påverkar hälsan. Höga nivåer av ammoniak i dricksvatten kan indikera föroreningar och bristfällig vattenbehandling.
SYMTOM AV AMMONIAK I DITT VATTEN
Exponering för ammoniak (NH₃) i dricksvatten kan leda till olika hälsosymtom och problem, särskilt vid höga koncentrationer. Här är några potentiella symtom och effekter av ammoniak i dricksvatten:
-
Smak och lukt: Ammoniak ger vattnet en obehaglig smak och lukt, vilket gör det oaptitligt.
-
Magsymtom: Intag av vatten med hög ammoniakhalt kan orsaka magbesvär som illamående, kräkningar och magsmärtor.
-
Hud och slemhinnor: Ammoniak kan irritera huden och slemhinnorna, vilket kan leda till utslag, klåda eller inflammation vid kontakt med kontaminerat vatten.
-
Respiratoriska problem: Inandning av vattenånga eller aerosoler som innehåller ammoniak kan irritera luftvägarna och orsaka hosta, halsirritation och andningssvårigheter.
-
Ögonirritation: Kontakt med ammoniak i vattnet kan orsaka ögonirritation och rodnad.
-
Effekter på blodet: Vid mycket höga halter kan ammoniak påverka blodets förmåga att transportera syre, vilket kan leda till symptom som yrsel, trötthet och i extrema fall medvetslöshet.
-
Effekter på vattenbehandling: Ammoniak i dricksvatten kan reagera med klor, som används för desinfektion, och bilda kloraminer. Detta minskar effektiviteten av desinfektionen och kan leda till att skadliga mikroorganismer överlever i vattnet.
HUR KOMMER AMMONIAK I DITT VATTEN?
Ammonium (NH₄⁺) i brunnsvatten kan härröra från flera källor, både naturliga och mänskliga. Jordbruk är en vanlig orsak, där användning av gödningsmedel som ammoniumnitrat och ammoniumsulfat kan leda till att ammonium sipprar ner i grundvattnet. Även avloppsvatten och spill från septiktankar kan bidra till förorening av brunnar med ammonium, särskilt om avloppssystemen är otäta eller felaktigt placerade nära vattenkällor.
Nedbrytning av organiskt material i marken kan också producera ammonium, som sedan kan transporteras till grundvattnet genom naturliga processer. En hög koncentration av ammonium i brunnsvatten kan indikera förorening och medföra risker för hälsa och miljö.
För att förebygga och åtgärda ammoniumföroreningar är det viktigt att regelbundet testa brunnsvattnet, säkerställa att avloppssystem är väl underhållna och använda jordbruksmetoder som minimerar risken för kemikalieläckage till grundvattnet.
AMMONIAK ELLER AMMONIUM
Ammoniak (NH₃) och ammonium (NH₄⁺) är två relaterade kemiska föreningar som har olika egenskaper och förekommer i olika miljöförhållanden. Här är huvudskillnaderna mellan dem:
1. Kemisk form:
- Ammoniak (NH₃): Är en neutral molekyl bestående av ett kväveatom bundet till tre väteatomer.
- Ammonium (NH₄⁺): Är en positivt laddad jon bildad när en ammoniakmolekyl accepterar en vätejon (H⁺).
2. Fysisk tillstånd:
- Ammoniak (NH₃): Är en gas vid rumstemperatur och tryck men kan lösas i vatten.
- Ammonium (NH₄⁺): Är en jon som endast finns i lösning, vanligtvis i vatten, där den stabiliseras genom attraktion till negativa joner.
3. Förekomst i vatten:
- Ammoniak (NH₃): Förekommer i vatten som en upplöst gas och är mer vanlig i vatten med högt pH (alkaliskt).
- Ammonium (NH₄⁺): Förekommer i vatten som en jon och är mer vanlig i vatten med lågt pH (surt).
4. pH-beroende jämvikt:
- Ammoniak och ammonium existerar i en pH-beroende jämvikt i vatten:
Vid högre pH-värden (basiskt) dominerar ammoniak, medan vid lägre pH-värden (surt) dominerar ammonium.
5. Toxicitet:
- Ammoniak (NH₃): Är mer toxisk för vattenlevande organismer och människor vid högre koncentrationer.
- Ammonium (NH₄⁺): Är mindre toxisk jämfört med ammoniak, men kan ändå vara skadlig i höga koncentrationer.
6. Användning och hantering:
- Ammoniak (NH₃): Används i industriella processer, rengöringsmedel och som kylmedel.
- Ammonium (NH₄⁺): Finns ofta i gödningsmedel och biologiska avfallsprodukter.
Att förstå skillnaden mellan ammoniak och ammonium är viktigt för att hantera vattenkvalitet och bedöma potentiella hälsorisker.
VAR FILTERLÖSNING
Automatisk backspolande filter
En filter aktiverade magnesiumoxid pärlor som tar tungmetaller och ammoniak
Telefon
