KUNSKAPSBANK -
AMMONIUM
Livsmedelsverkets riktvärde
Tjänlig med anmärkning: egen brunn 0,5 mg/l
Otjänligt: egen brunn -
Otjänligt: LIVSFS 2022:12 0,5 mg/l
VAD ÄR AMMONIUM
Ammonium (NH₄⁺) är en positivt laddad jon som bildas när ammoniak (NH₃) reagerar med en syra. Det är en viktig komponent inom kemi och biologi, ofta förekommande i naturen och används i olika industriella processer. Ammoniumjonen består av en kväveatom (N) och fyra väteatomer (H), med en positiv laddning. Ammoniumjonen bildas när ammoniak (NH₃) reagerar med en proton (H⁺), vilket kan ske i vattenlösning:
NH3+H+→NH4+
Ammonium kan förekomma i naturen som en del av kvävets kretslopp. Överflödigt ammonium från jordbruk och industri kan leda till vattenförorening och eutrofiering, vilket skadar akvatiska ekosystem.
Ammonium spelar en roll i kväveomsättningen i organismer. Vissa mikroorganismer kan använda ammonium som en kvävekälla.
SYMTOM AV AMMONIUM I DITT VATTEN
Eftersom ammonium lätt bildas om till ammoniak är symtom samma
Exponering för ammoniak (NH₃) i dricksvatten kan leda till olika hälsosymtom och problem, särskilt vid höga koncentrationer. Här är några potentiella symtom och effekter av ammoniak i dricksvatten:
-
Smak och lukt: Ammonium kan ibland omvandlas till ammoniak (NH₃) i vatten med högt pH, vilket har en stark, stickande lukt som påminner om urin eller rengöringsmedel.
Vatten med hög ammoniumhalt kan ha en obehaglig smak, men detta är svårare att identifiera utan specifik träning.
-
Magsymtom: Föroreningar i vattnet kan orsaka illamående, kräkningar eller diarré.
-
Hud och slemhinnor: Om ammoniak bildas från ammonium kan det irritera huden och slemhinnorna, vilket kan leda till utslag, klåda eller inflammation vid kontakt med kontaminerat vatten.
-
Respiratoriska problem: Inandning av vattenånga eller aerosoler som innehåller ammoniak kan irritera luftvägarna och orsaka hosta, halsirritation och andningssvårigheter.
Ammonium i dricksvatten kan indikera att vattenkällan är förorenad, vilket kan medföra förekomst av andra skadliga ämnen. Det kan vara värt att undersöka:
- Avloppslukter nära vattenkällan: Detta kan tyda på att avloppsvatten sipprar in i dricksvattenförsörjningen.
- Ökad algtillväxt i närliggande vattenkällor: Eutrofiering, på grund av ammonium, kan leda till algblomning.
HUR KOMMER AMMONIUM I DITT VATTEN?
Alkalinitet i ditt vatten orsakas av naturliga och mänskliga faktorer som bidrar till dess förmåga att neutralisera syror. Det kan ha naturliga orsaker. Som geologiska processer kan vatten som passerar genom marken löser upp mineraler som kalksten och dolomit, vilket ökar alkaliniteten genom upptag av bikarbonat- och karbonatjoner. men också biologisk, nedbrytning av organiskt material frigör koldioxid, som reagerar med vatten och bildar bikarbonat.
Av mänskliga orsaker kan de komma från jordbruk, användning av kalk i jordbruket höjer pH-värdet i marken, vilket kan leda till ökad alkalinitet i avrinningen.
AMMONIAK ELLER AMMONIUM
Ammoniak (NH₃) och ammonium (NH₄⁺) är två relaterade kemiska föreningar som har olika egenskaper och förekommer i olika miljöförhållanden. Här är huvudskillnaderna mellan dem:
1. Kemisk form:
- Ammoniak (NH₃): Är en neutral molekyl bestående av ett kväveatom bundet till tre väteatomer.
- Ammonium (NH₄⁺): Är en positivt laddad jon bildad när en ammoniakmolekyl accepterar en vätejon (H⁺).
2. Fysisk tillstånd:
- Ammoniak (NH₃): Är en gas vid rumstemperatur och tryck men kan lösas i vatten.
- Ammonium (NH₄⁺): Är en jon som endast finns i lösning, vanligtvis i vatten, där den stabiliseras genom attraktion till negativa joner.
3. Förekomst i vatten:
- Ammoniak (NH₃): Förekommer i vatten som en upplöst gas och är mer vanlig i vatten med högt pH (alkaliskt).
- Ammonium (NH₄⁺): Förekommer i vatten som en jon och är mer vanlig i vatten med lågt pH (surt).
4. pH-beroende jämvikt:
- Ammoniak och ammonium existerar i en pH-beroende jämvikt i vatten:
Vid högre pH-värden (basiskt) dominerar ammoniak, medan vid lägre pH-värden (surt) dominerar ammonium.
5. Toxicitet:
- Ammoniak (NH₃): Är mer toxisk för vattenlevande organismer och människor vid högre koncentrationer.
- Ammonium (NH₄⁺): Är mindre toxisk jämfört med ammoniak, men kan ändå vara skadlig i höga koncentrationer.
6. Användning och hantering:
- Ammoniak (NH₃): Används i industriella processer, rengöringsmedel och som kylmedel.
- Ammonium (NH₄⁺): Finns ofta i gödningsmedel och biologiska avfallsprodukter.
Att förstå skillnaden mellan ammoniak och ammonium är viktigt för att hantera vattenkvalitet och bedöma potentiella hälsorisker.
VARA FILTERLÖSNINGAR
Automatisk backspolande filter
Manuella filter ingen automatik
Telefon
